Цериметрия представляет собой метод титрования окисления-восстановления на основе реакций с соединениями церия (IV).
Потенциал зависит как от рН среды за счет сильной гидролизуемости ионов Ce4 +, так и от типа кислоты из-за образования комплексов Ce4 + с кислотными анионами.
Прямые восстановительные ионы определяются путем восстановления ионов Fe2 +, Sn2 +, Sb3 +, As3 +, U4 + и титрованием по отношению к остаточному окислителю MnO2, PbO2 -. Кроме того, цериметрия успешно используется при определении ряда органических веществ: щавелевой кислоты, винной кислоты, лимонной кислоты и яблочной кислоты, спиртов и кетонов.
Cerimetry имеет ряд преимуществ по сравнению с другими методами окислительно-восстановительного титрования:
Стабильность реагентов при хранении и нагревании
Отсутствие побочных продуктов, снижающих точность титрования
Возможность использования в среде соляной кислоты (исключается для перманганатометрии путем окисления Cl-иона).
Для анализа 0,1 М или 0,01 М растворов нитрата церия (IV) или сульфата используют в соответствии с точными весами таких препаратов, как Ce (NO 3) 4, Ce (SO 4) 2 • 2 NH 4 NO 3 • 2H 2 O, CeO 2, IV), определяемый согласно As 2 O 3 (в присутствии осмиевой кислоты в качестве катализатора), оксалат натрия, моральная соль или йодметрический метод. Второй рабочий раствор представляет собой раствор арсенита натрия или морковной соли.
Желтый цвет ионов Ce4 + (ионы Ce3 + бесцветны), интенсивность которых возрастает в горячих растворах, не позволяет использовать конкретные индикаторы, а повышает точность титрования, ферроина, производных дифениламина в виде метиленового оранжевого и Метил красный, необратимо окисленный Ce (IV). Потенциометрическое и амперометрическое определение конечной точки титрования также возможно.
