Урок № 57
Кальций оксид и гидроксид, их свойства и применение.
Цель: Углубить и расширить знания о свойствах и применении кальций
оксида и гидроксида
Тип урока: Усвоение умений и навыков
Основные методы
и формы
проведения урока: Беседа, игра-соревнование, демонстрация опытов, работа
в группах, работа с книгой, выполнение
деференцированных заданий, взаимоконтроль,
самоконтроль.
Ход урока
-
Организационный момент
-
Сообщение темы, целей и задач урока
-
Мотивация целей
На прошлом уроке мы изучили свойства кальция. Какие соединения образует кальций? Какие из этих соединений наиболее важные и имеют широкое применение в народном хозяйстве? Сегодня нам предстоит ответить на эти вопросы. А тем как применение зависит от свойств, то мы будем изучать свойства соединения кальция , его оксида и гидроксидов.
-
Актуализация опорных знаний
-
Интерактивная технология "Микрофон"
-
Какую валентность и степень окисления имеет кальций в соединениях?
-
При каких условиях кальций окисляется кислородом и что при этом образуется?
-
Техническое название оксида кальция?
-
Какие вещества образуются при взаимодействии кальция с водой?
-
Что представляет собой оксид и гидроксид кальция?
За правильный ответ ученик получает один балл
-
Игровые моменты
Найдите ошибку
1S22S22P63S23P2 III период, II группа, главная подгруппа
1S22S22P63S23P64S2 VI период, II группа, главная подгруппа
1S22S22P63S2 III период, II группа, главная подгруппа
"Крестики – нолики"
Соединить прямой линей формулы оксидов
CaO | SiO2 | P2O5 |
Na2O | CO2 | Al2O3 |
BaO | NO2 | ZnO |
Соединить прямой линей формулы щелочей
Mg(OH)2 | NaO | Al(OH)3 |
KOH | Ba(OH)2 | H2CrO4 |
Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | LiOH |
"Кто быстрей"
Осуществить превращения, назвать вещества:
Игра проходит между двумя группами учащихся из 5 человек. За каждое правильное уравнение 1 балл. Каждый участник должен написать одно уравнение. Побеждает та команда, которая записала правильно все уравнения реакций.
Химический диктант
Закончить предложения:
-
Реакция с выделением тепла называется…
-
Основным оксидам соответствуют…
-
Щелочи – это…
-
Цвет фенолфталеина в растворе щелочи…
-
На воздухе негашеная известь поглощает…
-
Реакция основания с кислотой называется…
-
Изучение новой темы
-
Организация восприятия и понимания новой информации
Учитель зачитывает отрывок из романа Л. Буссенара "Похитители бриллиантов", где описывается взрыв в пещере рудничного газа, в результате чего погибают бандиты: "Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в горящую печь по обжигу известняка. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представляет собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился…, и получилось именно то, что называют негашеной известью. Осталось только, чтобы на нее попало известное количество воды. Так и случилось. Ливень, который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашеный извести. Она разбухла, стала непреодолимой силой распирать сжимающий ее уголь и выталкивать его по направлению к пропасти. Скалы, деревья, клад, мумии – все исчезло в мгновение ока вместе с презренными негодяями"
Какие процессы произошли в пещере в результате взрыва газа СН4 и последующего ливня? Записать уравнение реакций. За выполнение задания – 2 балла. По желанию один ученик пишет уравнения на доске
-
Демонстрация опыта: взаимодействие негашеной извести с водой
Учащимся предлагается ответить на вопросы:
-
Почему происходит бурная реакция?
-
Какое вещество образуется?
-
Как определить характер этого вещества?
-
Самостоятельная работа
-
Зная, что СаО и Са(ОН)2 обладают основными свойствами, написать соответствующие уравнения реакций
-
Работа с книгой
Ответить на вопросы:
а) Чем отличается известковое молоко от известковой
воды?
б) Где применяются гашеная и негашеная известь?
После выполнения ответы озвучивают, учащимся предлагается осуществить самоконтроль (за правильный ответ – 1 балл)
-
Закрепление изученного материала.
-
Учащиеся делают выводы относительно нового изученного материала.
-
Самостоятельная работа
Средний уровень:
1) Осуществить преобразования:
Ca ? CaO ? ? CaCO3 ? CO2
2) При обжиге известняка массой 2,2 г получили 1,12 г кальций оксида.
Определить массовую долю кальций карбоната в известняке.
Достаточный уровень:
-
Осуществить преобразования:
CaO ? Ca3(PO4)2 ? H3PO4
Ca(OH)2 ? Ca(NO3)2 ? NaNO3
-
Известняк массой 1,5 кг с массовой долей кальций карбоната 90% прокалили в печи. К твердому остатку добавили избыток воды. Какая масса кальций гидроксида находится в полученном растворе?
Высокий уровень:
-
Записать цепочку преобразований и составить соответствующее уравнения реакций по следующей схеме:
металл ? основной оксид ? щелочь ? соль ? кислотный оксид ? кислота
-
Массовая доля кальций карбоната в извести составляют 90%. Какую массу известняка нужно взять для получения гашеной извести массой 20 кг?
-
Домашние задание:
-
Подведение итогов
-
Учитель вместе с учащимися выставляет оценки. В течении урока за правильные ответы выдались жетоны ("1 балл")
-
Ученики дают оценку уроку, высказывают свое мнение.
Артемова Н.Г.
учитель химик
высшей категории
ОШ №57 г. Донецка
7